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2024-01-30 05:52:07投稿人 : yq4qlskj围观 : 3 次0 评论
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为什么粗盐提纯中,要先加入氯化钡后加入碳酸钠?
1、原因：一般加入的试剂是过量的，以保证需要除去的离子完全反应。过量的BaCl可以用后来加的NaCO除去，过量的NaCO用盐酸除去，过量的盐酸在加热时挥发。
2、先加 氯化钡 （过量）是为了除去 硫酸根离子 ，为了把硫酸根离子除尽，应该加氯化钡过量，这样就引入了钡离子杂质，再加 碳酸钠 （过量）是为了除去钡离子，最后是要加足量盐酸的。
3、粗盐提纯中氯化钡必须要在碳酸钠之前加。在粗盐提纯的过程中加入氯化钡是为了除去粗盐中的硫酸根离子，加入的氯化钡是过量的，在加入氯化钡之后再加碳酸钠，可以除去溶液中多余的钡离子，避免引入新的杂质。
4、因为这样的除杂是比较严密的，每一步所加试剂都是过量的，以保证杂质被除尽！过量的氯化钡。
盐加盐生成新盐加新盐的化学方程式是什么?
盐加盐生成新盐+新盐 发生复分解反应 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 复分解 两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。
盐跟盐反应，一般我们总是强调反应物必须都是可溶的，但也有例外。
化学方程式：2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4 此类反应属于复分解反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（1)酸+盐─→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 通常情况下，盐与盐发生复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，主要是生成新盐难溶物，条件为两种盐类都是可溶性盐类。
为什么用edta滴定钙离子时要调ph?
第二次调节PH，镁离子沉淀了，就是钙离子和EDTA滴定，EDTA的另一个好处就是不用加指示剂，终点就是钙离子和EDTA络合了．对应关系还是1mol钙离子对应1mol的EDTA。
在这七种型体中，只有Y4-能与金属离子直接配位，溶液的酸度越低，Y4-的分布分数就越大。
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂。铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色，所以溶液的pH值要控制为10。
加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。
在分析钙硬度时，使用4mol/L氢氧化钠溶液调至溶液pH12可以使水中的碳酸和碳酸氢根离子转化为氢氧根离子，从而避免钙离子和碳酸或碳酸氢根离子的缓慢沉淀，保证滴定的准确性。
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