本文目录一览：

• 1、bao和cao熔点高低
• 2、碱性氧化物有哪些?
• 3、今有纯的cao和bao的混合物2.212g
• 4、为什么熔点Cao大于bao大于nacl大于kcl
• 5、今有纯的cao和bao的混合物1.500g,转化为混合硫酸盐重3.000g,计算原混合...

bao和cao熔点高低

1、CaO BaO NaCl KCl 解析： 题给四种晶体都是离子晶体，熔融时都需要破坏离子键。形成离子键的离子所带电荷越多，半径之和越小，则离子键越强，该离子晶体的熔点就越高。

2、这个主要是因为他们的离子键的强度不同，氧化钙的离子键强度最高，而氯化钾的离子线强度最低，所以就会有这样的顺序了。

3、离子半径越大，离子键越弱，熔点越低。离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高。

4、氧化钙更大，氧和钙的半径更小，键能更大。熔点更高。

5、CaO，SO2。②由于BaCl2是典型的离子晶体，故熔点最高，而CCl4是分子晶体，熔点最低，而氯化铝和氯化铁已具有部分共价型分子晶体。

碱性氧化物有哪些?

常见的碱性氧化物有：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钾、氧化锰等。大多数金属氧化物都是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。

碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物。常见的有氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化钾（K2O）、氧化镁（MgO）、氧化亚铁（FeO）等。

碱性氧化物，通常是金属氧化物：Na2O，K2O，CaO，MgO，FeO，Fe2O3，Fe3O4，CuO，ZnO，HgO，Ag2O，Al的氧化物比较特殊，Al2O3即可与酸反应，又可与碱反应，是典型的两性氧化物（偏碱性）。

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO等。碱性氧化物的对应水化物是碱，例如CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。

今有纯的cao和bao的混合物2.212g

1、或有其他提示，否则无解。如果原混合物中的碳酸钙已完全反应了，则剩余固体质量12g只有CaO，可快速求解：12gCaO中钙的质量=40/56×12=8（克），原混合物中钙元素质量=8/16×100%=50%。

2、分析：氧化钙和氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，则最终得到的溶质只有氯化钙。解：混合物中钙的质量分数为60%，20克此混合物，则钙元素的质量为20*60%=12克。根据原子守恒定律：一个钙原子对应一分子的氯化钙。

3、如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。

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5、解：我在网上看这个图了。先把化学方程式写出来：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 主要实验现象是有气泡产生。

6、第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

为什么熔点Cao大于bao大于nacl大于kcl

1、熔点就越高。因为离子半径：钾离子钙离子，并且离子电荷：钾离子钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。

2、因为离子半径：钾离子钙离子，并且离子电荷：钾离子钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。

3、CaO BaO NaCl KCl 解析： 题给四种晶体都是离子晶体，熔融时都需要破坏离子键。形成离子键的离子所带电荷越多，半径之和越小，则离子键越强，该离子晶体的熔点就越高。

4、NaCl熔点801℃，KCl熔点770℃。⒉酸性氧化物不是含氧酸，而是含氧酸脱水后的产物，比如CO2是H2CO3脱水后的产物，所以CO2是酸性氧化物。

5、CaO和BaO的晶体结构相似 Ca2+离子半径比Ba2+小，即CaO中的离子键作用更强，晶格能更大，熔沸点更高。

今有纯的cao和bao的混合物1.500g,转化为混合硫酸盐重3.000g,计算原混合...

可恢复原来的红色D.SO2和O2混合后加热，可生成三氧化硫分析：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸盐反应。

现有50g 5%的CuSO4溶液，把其浓度增大一倍，可采用的方法有：(1)可将原溶液蒸发掉 g水；(2)可向原溶液中加入15% CuSO4溶液 g；(3)可向原溶液中加入胆矾 g；(4)可向原溶液中加入CuSO4白色粉末 g。

有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。